Azərbaycanca
Беларуская
Deutsch
English
Français
Қазақ
Lietuvių
Русский
ภาษาไทย
Türkçe
Українська
Аміяк, (нітрыд вадароду, гідрыд азоту, хімічная формула - NH3) - бінарнае хімічнае злучэнне аднаго атама азоту з трыма атамамі вадароду.
| Аміяк | |
 | |
 | |
| Агульныя | |
|---|---|
| Хім. формула | NH3 |
| Фізічныя ўласцівасці | |
| Стан (ст. ум.) | газ |
| Адн. малек. маса | 17.0306 а. а. м. |
| Малярная маса | 17.0306 г/моль |
| Шчыльнасць | 0.0007723 (з.у.) |
| Тэрмічныя ўласцівасці | |
| Тэмпература плаўлення | -77.73 °C |
| Тэмпература кіпення | -33.34 °C |
| Крытычны пункт | 132.25 °C |
| (ст. ум.) | -45.94 кДж/моль |
| Хімічныя ўласцівасці | |
| 9.21 | |
| у вадзе | 89.9 (пры 0°C) |
| Класіфікацыя | |
| [] | |
| PubChem | |
| 231-635-3 | |
| BO0875000 | |
| ChemSpider | |
Пры нармальных умовах бясколерны газ з рэзкім характэрным пахам (пах нашатырнага спірту), амаль удвая лягчэйшы за паветра, таксічны. Растваральнасць NH3 у вадзе надзвычай вялікая — каля 1200 аб'ёмаў (пры 0 °C) або 700 аб'ёмаў (пры 20 °C) у аб'ёме вады. Малекула аміяку мае форму трыганальнай піраміды з атамам азоту ў вяршыні. Хімічныя сувязі N-H - кавалентныя палярныя (D=1,48μ); на атаме азоту знаходзіцца непадзеленая электронная пара, то бок малекула аміяку палярная. Менавіта з гэтай прычыны аміяк добра раствараецца ў вадзе.
Выкарыстанне
Аміяк выкарыстоўваецца ў вытворчасці азотнай кіслаты, соды, мачавіны, сінільнай кіслаты, і інш.
У халадзільнай тэхніцы носіць назву R717, дзе R — Refrigerant (холадагент), 7 — тып холадагенту (неарганічнае злучэнне), 17 — малекулярная маса.
Зноскі
Літаратура
- Беларуская энцыклапедыя: У 18 т. Т.1: А — Аршын / Рэдкал.: Г. П. Пашкоў і інш. — Мн.: БелЭн, 1996. — Т. 1. — С. 319. — 552 с. — 10 000 экз. — ISBN 985-11-0036-6 (т.1).
- Химический словарь школьника / Б. Н. Кочергин, Л. Я. Горностаева, В. М. Макаревский, О. С. Аранская. — Мн.: Народная асвета, 1990. — 255 с. — 75 000 экз. — ISBN 5-341-00127-3. (руск.)
Спасылкі
- Аммиак // ХиМиК.ру (руск.)
- Бельский В. К. Аммиак Архівавана 15 жніўня 2014. // Вялікая савецкая энцыклапедыя (руск.)
- Аммиак // Энцыклапедыя Кругасвет (руск.)
Аўтар: www.NiNa.Az
Дата публікацыі:
Amiyak nitryd vadarodu gidryd azotu himichnaya formula NH3 binarnae himichnae zluchenne adnago atama azotu z tryma atamami vadarodu AmiyakAgulnyyaHim formula NH3Fizichnyya ylascivasciStan st um gazAdn malek masa 17 0306 a a m Malyarnaya masa 17 0306 g molShchylnasc 0 0007723 z u Termichnyya ylascivasciTemperatura playlennya 77 73 CTemperatura kipennya 33 34 CKrytychny punkt 132 25 C st um 45 94 kDzh molHimichnyya ylascivasci9 21u vadze 89 9 pry 0 C Klasifikacyya 7664 41 7 PubChem 222231 635 3 NBO0875000ChemSpider 217 Pry narmalnyh umovah byaskolerny gaz z rezkim harakternym paham pah nashatyrnaga spirtu amal udvaya lyagchejshy za pavetra taksichny Rastvaralnasc NH3 u vadze nadzvychaj vyalikaya kalya 1200 ab yomay pry 0 C abo 700 ab yomay pry 20 C u ab yome vady Malekula amiyaku mae formu tryganalnaj piramidy z atamam azotu y vyarshyni Himichnyya suvyazi N H kavalentnyya palyarnyya D 1 48m na atame azotu znahodzicca nepadzelenaya elektronnaya para to bok malekula amiyaku palyarnaya Menavita z getaj prychyny amiyak dobra rastvaraecca y vadze VykarystanneAmiyak vykarystoyvaecca y vytvorchasci azotnaj kislaty sody machaviny sinilnaj kislaty i insh U haladzilnaj tehnicy nosic nazvu R717 dze R Refrigerant holadagent 7 typ holadagentu nearganichnae zluchenne 17 malekulyarnaya masa ZnoskiLitaraturaBelaruskaya encyklapedyya U 18 t T 1 A Arshyn Redkal G P Pashkoy i insh Mn BelEn 1996 T 1 S 319 552 s 10 000 ekz ISBN 985 11 0036 6 t 1 Himicheskij slovar shkolnika B N Kochergin L Ya Gornostaeva V M Makarevskij O S Aranskaya Mn Narodnaya asveta 1990 255 s 75 000 ekz ISBN 5 341 00127 3 rusk SpasylkiAmmiak HiMiK ru rusk Belskij V K Ammiak Arhivavana 15 zhniynya 2014 Vyalikaya saveckaya encyklapedyya rusk Ammiak Encyklapedyya Krugasvet rusk